Usted tiene 100 g de muestra con 11, 15% de hidrogeno y 88, 9% de oxigeno?
Usted tiene 100 g de muestra con 11, 15% de hidrogeno y 88, 9% de oxigeno. Escriba la formula emperica y molecular.
En resumen
Respuesta : FE : H2OExplicación : usted tiene 100 g de muestra con 11, 15% de hidrogeno y 88, 9% de oxigeno. Escriba la formula empírica y molecular1. Calcular molesn H = 11. 15 g / 1 g / mol = 11. 15 moln O = 88. 9 g / 16 g / mol = 5. 55 mol2.
Mejor respuesta
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Respuesta : FE : H2OExplicación : usted tiene 100 g de muestra con 11, 15% de hidrogeno y 88, 9% de oxigeno.
Escriba la formula empírica y molecular1.
Calcular molesn H = 11.
15 g / 1 g / mol = 11.
15 moln O = 88.
9 g / 16 g / mol = 5.
55 mol2.
Dividir los resultados entre el menorH : 11.
15 mol / 5.
55 mol = 2O : 5.
55 mol / 5.
55 mol = 13.
FE : H2O4.
Calcular Mm de la FEH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 18 g / mol5.
Calcular nn = Mm muestra Mm FEn = 18 g / mol / 18 g / moln = 16.
FM = (H2O)1 = H2O.
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