Usos y aplicaciones de 10 sales mixtas?

En compuestos con cationes o aniones multivalentes, es posible que se den neutralizaciones parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características ácidas o básicas.

Las sales ácidas siempre contienen hidrógeno.

El pH es menor a siete.

En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a unradicalnegativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno.

Para nombrarlas se utiliza el nombre del radicalpara lassales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal.

Ejemplos :

LiOH + H2CO3 → LiHCO3 Bicarbonato de Litio

Fe(OH)2 + H2CO3 → FeH4CO5 Bicarbonato Ferroso

Hay dos tipos de ejemplo sales :

Sales ácidas, como : NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Sales básicas, como : Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O

Calculo de Ph en una solución de sal ácida :

Paraobtenerel Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación :

Ph = 1 / 2(Pka1 + Pka2)

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…

SALES NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y MIXTAS.

Reacción total de sales : sales neutras

Neutras : todos losátomos de H del ácido son sustituidos por el átomo del metal.

H 2 SO 4 + 2 K(OH) ___________________________K 2 SO 4 + 2 H 2O

Sulfato de Potasio

Reacción parcial de sales : sales ácidas

Ácidas : conserva los átomos de hidrógeno

H 2 SO 4 + K(OH) ______________________________ K.

H. SO 4 + H 2O

Sulfato ácido de Potasio

Reacción parcial de sales : sales básicas

Básicas : neutralización incompleta de un ácido monoprótico con una base polihidróxica

HCL + Mg(OH) 2_________________________________ Mg.

OH. CL + H2 O

Cloruro básico de magnesio

Reacción total de sales : salesneutra

2HCL + MgCL 2 = MgCL 2 + 2H 2 O

Cloruro neutro de magnesio

SALES MIXTAS

Resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido polipróptico por átomos de diferentes metales

H 2 SO 4 + NaOH + KOH ______________________ NaKSO 4 + 2H 2O

Sulfato de Sodio y de Potasio

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…

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.

El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.

Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.

Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra.

Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H + 1 ; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH - 1 presente en estas moléculas.

Las principales funciones químicas son : óxidos, bases, ácidos y sales.