Usos del Numero de Oxidacion?

1. Todos los elementso en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo : Cu, Al, C.

2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1 + , ejemplo : H21 + O, K21 + SO4, NA1 + OH.

3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2 + , ejemplo : Ca2 + CO3, Sr2 + O.

4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1 + excepto en los hudruros cuyo número de oxidación es 1 - ejemplo : NaH1 - , CaH21 - , AlH31 -

5.

El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peroxidos, cuyo numero de oxidacion es 1 - ejemplo : Na2O21 -

6.

Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alogenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1 - ejemplos : CaBr21 - , FeI31 -

7.

El azufre como sulfato, tiene número de oxidación2 - , ejemplo :

Na2S2 - , CaS2 -

8.

Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo :

H2S6 + O42 - Radical

9.

La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo :

H2S6 + O42 - = (2 + ) (6 + ) (8 - ) = 0(N3 - H1 + )2S6 + O42 - = (6 - ) (8 + ) (6 + ) (8 - ) = 0Cr3 + (O2 - H1 + )3 = (3 + ) (6 - ) (3 + ) = 0.