Uso de oxidación - reducción : balanceo de HNO3 + I2 - > NO2 + H2O + HIO3?

ˣ = ⁺⁵ ˣ = ⁺⁵ ˣ = ⁺⁶⁻¹ ˣ = ⁺⁴ ˣ = ⁺⁶⁻¹ ⁺¹⁺ˣ⁻⁶ = ⁰ ⁰ ˣ⁻⁴ = ⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁶ = ⁰

H⁺¹NO₃⁻² + I₂⁰ - - - - NO₂⁻² + H⁺¹IO₃⁻² + H₂O

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ }ₓ10 reduce (gana e⁻)

I₂⁰ →2I⁺⁵ + 10e⁻ }ₓ1 oxida (pierde e⁻) cada iodo pierde 5e⁻ y son 2I = 10e⁻

10N⁺⁵ + 10e⁻→ 10 N⁺⁴

I₂⁰ →2I⁺⁵ + 10e⁻ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

10N + I₂→2I + 10 N * 10HNO₃ + I₂ - - - - 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O.