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En resumen
El reactivo limitante es el que está en menor cantidad, para saber cuál es, se deben calcular los moles de los reactivos (en este caso CH4 y O2) Para calcular los moles debemos calcular las masas molares O = 16g 16x2 = 32g / mol Como sabemos que de cada reactivo hay 160g.
Mejor respuesta
El reactivo limitante es el que está en menor cantidad, para saber cuál es, se deben calcular los moles de los reactivos (en este caso CH4 y O2)
Para calcular los moles debemos calcular las masas molares
O = 16g
16x2 = 32g / mol
Como sabemos que de cada reactivo hay 160g.
Dividimos
160 / 32 = 5 mol de O2
Ahora CH4
H = 1g
C = 12g
12g + 1(4) = 16g / mol
160 / 16 = 10 mol
Hay 10 mol de CH4
Hay 5 mol de O2
Comparamos y hay menos moles de O2.
Por lo tanto el reactivo limitante es O2 y el reactivo en exceso es CH4.