URGENTEEE?
URGENTEEE! Calcular el ph que resultará al mezclar : - 5 ml de HCl 0, 1 molar y 5 ml de agua destilada. - 5 ml de H2SO4 0, 1 molar y 5 ml de KOH 0, 1 molar. - 5 ml de HCl 0, 1 molar y 10 ml de NaOH 0, 1 molar.
En resumen
En el primer caso solo tenemos queconsiderar los protones que provienen del HCl y el volumen final de la mezcla : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
En el primer caso solo tenemos queconsiderar los protones que provienen del HCl y el volumen final de la mezcla :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20mL%5Ccdot%20%5Cfrac%7B0%2C1%5C%20mol%20H%5E%2B%7D%7B10%5E3%5C%20mL%7D%20%3D%205%5Ccdot%2010%5E%7B-4%7D%5C%20mol%5C%20H%5E%2B" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B5%5Ccdot%2010%5E%7B-4%7D%5C%20mol%7D%7B10%5E%7B-2%7D%5C%20L%7D%20%3D%205%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%5C%20M%5C%20%5Cto%5C%20pH%20%3D%20-log%5C%20%5BH%5E%2B%5D%20%3D%20-log%5C%205%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C3" />
En el segundo caso se tratade una neutralización, por lo que debemos calcular los moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H%5E%2B" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=OH%5E-" />, hacer la diferencia y después calcular el pH.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20mL%5Ccdot%20%5Cfrac%7B0%2C1%5C%20mol%20H%5E%2B%7D%7B10%5E3%5C%20mL%7D%5Ccdot%202%20%3D%2010%5E%7B-3%7D%5C%20mol%5C%20H%5E%2B" />
(Cuidado porque el ácido sulfúrico se disocia dando 2 PROTONES por cada mol de ácido, por eso hemos de multiplicar por dos en el cálculo anterior).
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20mL%5Ccdot%20%5Cfrac%7B0%2C1%5C%20mol%20OH%5E-%7D%7B10%5E3%5C%20mL%7D%20%3D%205%5Ccdot%2010%5E%7B-4%7D%5C%20mol%5C%20OH%5E-" />
Hay más moles de protones que de hidroxilos por lo que la diferencia entre ambas cantidades dará lugar a un exceso de protones :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B5%5Ccdot%2010%5E%7B-4%7D%5C%20mol%5C%20H%5E%2B%7D%7B10%5E%7B-2%7D%5C%20L%7D%20%3D%205%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%5C%20M%5C%20%5Cto%5C%20pH%20%3D%20-log%5C%205%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C3" />
En el tercer caso debemos hacer un cálculo análogo al segudo caso pero veremos que obtenemos más moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=OH%5E-" /> que de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H%5E%2B" />, por lo que el cálculo del pH será distinto.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20mL%5Ccdot%20%5Cfrac%7B0%2C1%5C%20mol%20H%5E%2B%7D%7B10%5E3%5C%20mL%7D%20%3D%205%5Ccdot%2010%5E%7B-4%7D%5C%20mol%5C%20H%5E%2B" />
[img = 10]
Ahora la diferencia da lugar a [img = 11].
La concentración de estos iones es :
[img = 12]
Ahora calculamos el pOH, dado que tenemos la concentración de [img = 13] :
[img = 14]
El pH será 14 - pOH : [img = 15].
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