1) un ácido clorhídrico concentrado es una solución al 35, 2% m / m, si se tiene 500gr de solución, ¿cuantos gramos de ácido hay?
%m / m = gramos soluto × 100 gramos solucion
gramos soluto = %m / m × gramos solucion / 100gramos soluto = 35, 2 g / g × 500 g / 100 = 16000 / 100gramos soluto = 160 g acido2) se disuelven 20g de cloruro sódico en 100ml de solución.
Calcula su concentración en ppmppm = mg soluto / Litros solucion * primero hacemos la conversion de unidades requeridas en la formula2 g ×1000 mg / 1g ⇒ 2000 mg1 L ×100 ml / 1000 ml ⇒ 0, 1 Litros * remplazamos en la formulappm = 2000 mg / 0, 1 Litrosppm = 200003.
- 3) tenemos 20 ml de una solución de alcohol al 40% v / v, ¿cual es el volumen de alcohol empleado ?
%v / v = ml soluto × 100 ml solucionml soluto = %v / v × ml solucion / 100ml soluto = 40 ml / ml × 20 ml / 100ml soluto = 800 ml / 100ml soluto = 8 ml de alcohol empleado4) Para preparar 250 ml de jugo de limón se utilizan 25, 5 ml del zumo de limón y el resto es agua.
Cual es la concentración %v / v% v / v = ml soluto × 100 ml solucion% v / v = 25, 5 ml × 100 250 ml%v / v = 0, 102 × 100v / v = 10, 2 %5) una solución se preparo disolviendo 196 g de H2SO4 en 300g de H2O.
La densidad de la solución es 1, 840 g / ml.
Calcula la concentración en :
a)%m / m = gramos soluto × 100 / gramos soluciongramos solucion = gramos soluto + gramos solventegramos solucion = 196 g + 300 ggramos solucion = 496 g% m / m = 196 g × 100 = 19600 = 39, 52 % 496 g 496b)%m / v = gramos soluto × 100 ml solucion
densidad = masa solucion / volumen solucionvolumen solucion = masa solucion / densidadvolumen solucion = 496 g / 1, 840 g / mlvolumen solucion = 269, 57 ml% v / v = 196 g × 100 = 19600 g = 72, 71 % 269, 57 ml 269, 57 ml.