URGENTE PORFAVOR?

Lateoría cinética - molecularpermiteexplicar el comportamiento de gases, sólidos y líquidos, en función delmovimiento de las moléculasque los componen.

En el caso de losgases, ladistancia entre las moléculasesgrandeen comparación con las mismas, por lo que se puede suponer que en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25°C)no hay interacción entre ellas.

Debido a que en los gases haymuchos espacios vacíos(espacios que no están ocupados por moléculas), los gases se puedencomprimir con facilidady tienen unabaja densidaden condiciones normales.

Además lasfuerzas de interacción débiles, ocasionan que losgases se expandany puedanocupar todo el volumen del recipienteque los contenga.

La diferencia principal entre los gases y, los sólidos y los líquidos, es la distancia entre las moléculas.

En loslíquidos, lasmoléculas están próximas entre sí(y hay poco espacio vacío), lo que ocasiona unamayor densidad que los gasesen condiciones normales ymayor dificultad para comprimirlos.

Las moléculas de los líquidosse mantienen unidas por varios tipos de fuerzas de atracción(que se verán en la próxima publicación), por ellos tienen unvolumen definido ; pero comolas moléculas tienen libertad de movimiento, los líquidospueden fluir, derramarseyadoptar la forma del recipiente que los contiene.

En unsólido, las moléculasprácticamenteno tienen libertad de movimiento(solo vibran en posiciones fijas) y permanecen en unaposición rígida.

Se dice que los sólidos tienen un ordenamiento de largo alcance, ya que sus moléculas están distribuidas en una configuración regular tridimensional.

En los sólidos, hay aún menos espacio vacío que en los líquidos, por lo que soncasi incompresiblesysu forma y volumen están bien definidos.

Además, salvo algunas excepciones como el agua, ladensidadde una sustancia sólida esmayor que la de su forma líquida.