Urgente por favorAyudaaaa : )(cual sea de las 3)?

3. Un recipiente de 2 L se llena con argón a 752 mmHg a 35 ºC.

A continuación, se le añade una muestra de 0.

278 g de vapor de C6H6.

¿Cuál es la presión total en el recipiente?

Mm C6H6 = 78 g / mol1.

Calcular moles de C6H6n = m / Mmn = 0.

728 g / 78 g / mol = 0.

00933 mol de C6H62.

Aplicar la ley de los gases idealesP x V = n x R x TR = 0.

0821 (L atm / mol K)T = 35 ºC + 273 = 308 KP = 752 / 760 = 0.

989 atma.

Calcular moles de argón n = (0.

989 atm x 2 L) / (0.

0821 (L atm / mol L) x 308 K )n = 0.

078 moles de argón 3.

Calcular moles totalesn totales = 0.

009333 mol + 0.

0782 mol4.

N totales = 0.

08753 moles(Ar) = 0.

078 / 0.

087 = 0.

9 (C6H6) = 0.

1 Ptotal = n(total)RT / VP = ( 0.

087 mol x 0.

0821 (L atm / mol K) X 308 / 2 LP = 1.

099 atmP = 1.

099 x 760 = 835.

98 mmHg p parcial Ar = 0.

9 x 835.

5 = 752.

38 mmHg Pp C6H6 = 0.

1 x 835.

5 = 83.

5 mmHg2.

¿Cuál es la densidad de amoniaco a TPE si el gas en un matraz de 1.

000 L pesa 0.

672 g a 25 ºC y una presión de 733.

4 mmHg?

Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T ; N = M / Mm ; d = m / vV x P = m / Mm x R x T, Mm x P = m / v x R x T ; d = (P x Mm) / ( R x T)T = 25 ºC + 273 = 298 KR = 0, 0821 ( L atm / mol K )P = 733.

4 / 760 = 0.

965 atm.

D = ( 0.

965 atm x 17 g / mol) / (0, 0821 ( L atm / mol K ) x 298 K)d = 0.

6705 g / L1.

X + oxígeno → óxido de X X + O2 → X2O3 1.

3 g + x = 1.

9 g x = 1.

9 g - 1.

3 g x = 0.

6 g Oxigeno1.

Si a partir de 1.

3 g de un metal se obtienen 1.

9 g X2O3, ¿Cuál será la masa atómica de X?

A. calcular la relación O / X0.

6 g O x 1 mol O x Mm g 3 mol O``````````````` ``````````````` `` ``````````````` = `````````````````` 1.

3 g 16 g O 1 mol X 2 mol XMm X = 52 g.