Urgente?

1)Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos :

Na2O + H2O → 2Na(OH)

CaO + H2O → Ca(OH)2

Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos :

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Combinación de óxidos para formar sales :

MgO + SO3 → MgSO4

Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos :

2C + O2 → 2CO

C + O2 → CO2

S + O2 → SO2

4P + 5O2 → 2P2O5

Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos :

4Na + O2 → 2Na2O

2)Un ejemplo de descomposición espontánea es la del peróxido de hidrógeno, que poco a poco se descompone en agua y oxígeno :

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Los carbonatos se descomponen cuando se calientan, siendo una excepción notable el ácido carbónico , H2CO3.

El ácido carbónico, que produce la efervescencia de los refrescos, latas de bebida y otras bebidas carbonatadas, se descompone con el tiempo (espontáneamente) en dióxido de carbono y agua.

H2CO3 → H2O + CO2

Otros carbonatos se descomponen cuando se calientan produciendo el correspondiente óxido de metal y dióxido de carbono.

En la siguiente ecuación M representa un metal :

MCO3 → MO + CO2

Un ejemplo concreto de esta descomposición es la del carbonato de calcio :

CaCO3 → CaO + CO2

Los cloratos de metal también se descomponen cuando se calientan originando como productos un cloruro de metal y oxígeno.

3)2 MClO3 → 2 MCl + 3 O22 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

2 HCl + Zn → Cl2Zn + H2

2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

2 HCl + Mg → MgCl2 + H2.