Unos de los liquidos limpiadores para desagues mas anunciados contiene 175g de H2SO4 por cada 100ml de disolucion. ¿Cual es su molaridad?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Mabelmelany19
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol mol = masa / Mm mol = 175 g / 98 g / mol = 1. 786 v = 100 / 1000 = 0. 100 L M = mol soluto / V solc. M = 1. 786 mol / 0. 1 L M = 17. 86 mol / L.
Mm H2SO4 = 98 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 175 g / 98 g / mol = 1.
786
v = 100 / 1000 = 0.
100 L
M = mol soluto / V solc.
M = 1.
786 mol / 0.
1 L
M = 17.
86 mol / L.
Mm H2SO4 = 98 g / mol mol = masa / Mm mol = 175 g / 98 g / mol = 1. 786 v = 100 / 1000 = 0. 100 L M = mol soluto / V solc. M = 1. 786 mol / 0. 1 L M = 17. 86 mol / L.
A) La masa molecular del ácido sulfúrico es 98 g / mol. Los moles contenidos en 175 g será : Si suponemos que el volumen es 1 L (porque no das ese dato) : b) 5M significa que contiene 5 moles de ácido por cada litro de…
Respuesta : M = 7. 56 molar de la solución. Explicación : ¿Cual es la molaridad de una disolución que contiene 0, 19 Kg de NaCIO3 en 236 ml de disolución? Mm NaClO3 = 106. 44 g / molM = mol soluto / V(L) solc. 1.…
La molaridad es una concentración química, esta expresada en la cantidad de moles de soluto en un litro de disolución. Para el problema : 16 g x 1 mol / 32 g = 0, 5 molAhora, sabemos que 0, 5 mol están contenidos en 200…