Una vasija cerrada contiene CO 2 a 740 mm Hg y 27 C. Se enfría a una temperatura de - 52 C. Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones. Leer más : http : / / quimicaiearmnjom. Webnode. Es / undecimo - 2012 / gases / ejercicios - sobre - las - leyes - de - los - gases /.
En resumen
P1 = 740mmHg T1 = 27 C (300K) T2 = - 52 C (221K) P2 = ? P2 = P1 × T2 / T1 P2 = 740mmHg x 221K̶ / 300K̶ P2 = 545mmHg.
P1 = 740mmHg
T1 = 27 C (300K)
T2 = - 52 C (221K)
P2 = ?
P2 = P1 × T2 / T1
P2 = 740mmHg x 221K̶ / 300K̶
P2 = 545mmHg.
1. - Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1, 2 atm. Si la temperatura no cambia? Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el…
La ley combinada - > . A la presion y directamente proporcional a la temperatura que soporta(que divide).
La presion de un gas es 123 pero moles temperatura es lo que sale del gas y tiene un volumen de 45.