Una tm de un mineral contiene 78% de pirita FeS2 en forma de cristales y este mineral es quemado en presencia de O2, cuanto de oxido ferrico se obtiene , la reaccion quimica es la siguiente Fe S2 + O2 → Fe2 O3 + So2.
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En resumen
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Mm Fes2 = 120 g / mol Fe2O3 = 159. 68 g / mol g Fe2O3 = 1 tm x 1 x 10⁶ FeS2 x 2 mol Fe2O3 x 159, 68 g Fe2O3 x 78 g `````````````````` ````````````````` `````````````````````` `````` 1 Tm 120 gFeS2 4 molFeS2 100 g g = 518, 96 de Fe2O3.
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Mm Fes2 = 120 g / mol Fe2O3 = 159.
68 g / mol
g Fe2O3 = 1 tm x 1 x 10⁶ FeS2 x 2 mol Fe2O3 x 159, 68 g Fe2O3 x 78 g `````````````````` ````````````````` `````````````````````` `````` 1 Tm 120 gFeS2 4 molFeS2 100 g
g = 518, 96 de Fe2O3.
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Mm Fes2 = 120 g / mol Fe2O3 = 159.
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