Una solución de sulfuro de hidrogeno 0?
Una solución de sulfuro de hidrogeno 0. 10M, tiene un ph de 4. 0. Que porcentaje de las moléculas originales de H2S, reaccionan con agua para formar iones hidronio?
En resumen
- La concentración de H₂S original presente en la solución de sulfuro de hidrógeno es igual a 0.
Mejor respuesta
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- La concentración de H₂S original presente en la solución de sulfuro de hidrógeno es igual a 0.
10 M, por cada mol de H₂S están presentes 2 moles de ión hidronio H⁺, como se muestra en la siguiente reacción de disociación :
H₂S⇔ 2H⁺ + S⁻² - Es decir, que por cada mol de H₂S se disocian 2 iones de hidronio H⁺.
- La concentración de iones hidronios (H⁺) presentes en la solución de PH = 4, es igual a :
PH = - Log [H⁺]⇒ 4 = - Log [H⁺]⇒ [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.
0001 M - De la reacción planteada anteriormente, se tiene que la concentración de H₂S presente en la solución de PH = 4, es :
1 mol H₂S → 2 mol H⁺ X → 0.
0001 mol H⁺ / Litro - Resolviendo la regla de tres, X resulta : X = 0.
00005 M - El porcentaje de moléculas de H₂S que reaccionan es igual a : % H₂S que reaccionan = 0.
00005 / 0.
10 x 100 = 0.
05%.
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