Una solución de suero glucosado tiene una concentración de 3, 6 M de glucosa (masa molar 180 g / mol). Si se toman 50 mL de ella y se diluyen hasta completar un volumen de 100 mL con agua destilada, ¿Cuál será la concentración final?
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Camilex1214
En resumen
FórmulaM1 * v1 = M2 * v2Inicial = FinalDonde M concentración molar y volumen.
FórmulaM1 * v1 = M2 * v2Inicial = FinalDonde M concentración molar y volumen.
Ojo al lado izquierdo se colocan datos iniciales y al lado derecho datos finales DatosM1 = 3, 6 MV1 = 50 mlM2 = xV2 = 100 ml, ReemplazarM1 * v1 = M2 * v23, 6 M * 50 ml = x * 100 mlx = 3, 6 * 50 / 100x = 1, 8 MRespuesta, la concentración final es de 1, 8 M.
FórmulaM1 * v1 = M2 * v2Inicial = FinalDonde M concentración molar y volumen.
Respuesta : la concentración final es 2, 143 molar. - Para resolver este tipo de ejercicios se emplea la relación matemática de los volumenes y concentraciones : C₁ * V₁ = C₂ * V₂. Es decir, el producto de la…
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