Una solución de HCl contiene 7 g (gramos) de HCl disueltos en 40 g (gramos) de H2O y su densidad es 1, 08 g / ml. Calcular la fracción molar de cada componente en la solución (XHCl = ? Y XH2O = ? ) Nota : Masa molar del HCl (M = 36 g / mol) Masa molar del H2O (M = 18 g / mol) a. XHCl = 0, 078 ; XH2O = 0, 92 b. XHCl = 0, 25 ; XH2O = 0, 75 c. XHCl = 0, 63 ; XH2O = 0, 37.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Lesliearizaga
En resumen
Mm HCl = 36. 46 g / mol H2O = 18 g / mol n1 (soluto) = 7 g / 36. 46 g / mol = 0. 1919 mol n2 (solvente) = 40 g / 18 g / mol = 2. 222 mol n1 + n2 = (0. 1919 + 2. 222 ) = 2. 4139 mol Xsto. = 0. 1919 mol / 2. 4139 mol = 0. 079 Xste = 2. 222 mol / 2. 414 mol = 0.
Mm HCl = 36.
46 g / mol H2O = 18 g / mol
n1 (soluto) = 7 g / 36.
46 g / mol = 0.
1919 mol
n2 (solvente) = 40 g / 18 g / mol = 2.
222 mol
n1 + n2 = (0.
1919 + 2.
222 ) = 2.
4139 mol
Xsto.
= 0. 1919 mol / 2.
4139 mol = 0.
079
Xste = 2.
222 mol / 2.
414 mol = 0.
92
X sto + X ste = 1
0.
079 + 0.
92 = 0.
999 ≈ 1
RESPUESTA A.
Mm HCl = 36. 46 g / mol H2O = 18 g / mol n1 (soluto) = 7 g / 36. 46 g / mol = 0. 1919 mol n2 (solvente) = 40 g / 18 g / mol = 2. 222 mol n1 + n2 = (0. 1919 + 2. 222 ) = 2. 4139 mol Xsto. = 0.
Peso HCl : 36, 4609g / mol moles deHCl en 34g 34gHCl / 36, 4609 : 0, 93 molHCl M : mol / L : 0, 93mol / 4, 5L : 0, 20M.
Mm HCl = 36. 45 g / mol1. Convertir mL a LL = 200 / 1000 = 0. 200 Litros2. Calcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = mol soluto / V(L)mol soluto = 1 mol / L x 0. 200 Lmol soluto = 0. 200 3. Calcular los…
Hola, La Concentración Molar o Molaridad se define como : Entonces, reemplazamos los datos que el enunciado nos proporciona, y obtenemos lo siguiente : Respuesta : La concentración molar el 1, 0286. Espero que te sirva,…