Una solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3, masa molar = 84 g / mol) tiene una concentración de 5, 25 % p / v y densidad 1, 50 g / mL. Su concentración molar es :
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
(5, 25g / 100ml) x (1mol NaHCO3 / 84g) x (1000ml / 1L) = 0, 625M.
(5, 25g / 100ml) x (1mol NaHCO3 / 84g) x (1000ml / 1L) = 0, 625M.
La molaridad (M), oconcentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0, 5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene unaconcentraciónde ese…
Molalidad Molaridad normalidad.
La concentración disminuye La molaridad son moles de soluto por cada litro de solución Al agregar agua a una solucion la concentración disminuye ya que el soluto se encontrara en menor concentración en la que habia…
Un volumen de 200 ml de disolución acuosa contiene 0. 23 moles de bicarbonato de sodio ¿cuál es la concentración molar de la disolución? M = mol soluto / V (L) solc. 1. calcular el volumen en LV = 200 / 1000V = 0. 200…