Una solución comienza con un pH de 4, 5 y posteriormente se reduce la concentracion de iones hidrógeno por un factor de 10 Responda.
En resumen
Determinamos los cambios que ocurren en el pH de una solución, al reducir la concentración de iones hidrógeno por un factor de 10. Al reducir la concentración de iones la solución se hace más básica. El pH de la solución aumenta. El nuevo pH de la solución es 5, 5.
Determinamos los cambios que ocurren en el pH de una solución, al reducir la concentración de iones hidrógeno por un factor de 10.
Al reducir la concentración de iones la solución se hace más básica.
El pH de la solución aumenta.
El nuevo pH de la solución es 5, 5.
El nuevo pOH de la solución es pOH = 14 - 5, 5 = 8, 5.
HNO3 : es capaz de ceder un protón y convertirse en su especie conjugada NO3 - HNO3 es un ácido y NO3 - su base conjugada. NH4 + : cede un protón y se convierte en NH3 NH4 + es un ácido y NH3 su base conjugada HCO3 - :…
PH = - log [H + ] la concentración tiene que ser molar : 0, 6 mg = 0, 6 . 10 ^ - 3 M (ya que la masa del H es 1) Entonces pH = - log (0, 6. 10 ^ - 3) = 3, 22.
Espero te ayude . : ).
Respuesta : a) la concentracion de H + es de 1x 10 ^ - 8remplazas en la formula de pHpH = - log 1x10 ^ - 8pH = 8b)pH = 7remplazas en la formulapH = - log [H + ]7 = - log [H + ]haces el antilogaritmo10 ^ - 7 = [H + ]1x10…