Una solución acuosa de na2so4 tiene una concentración de 5 % p / p. Calcule en que masa de solvente estaran disueltos 15 g de soluto . Calcule cuantos ml de amoniaco (soluto) deben agregarse a 200 ml de agua para obtener la solución al 10% V / V . Calcule la masa de soluto necesaria para preparar 1 litro de solución 0. 2M NACL ( PM NACL = 58, 5 g / mol).
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En resumen
15grNa2SO4 * (100gr sol / 5 gr NaSO4) * (95grH2O / 100gr sol) = 285 grH2O xmlNH3 + 200mlH2O = ymlsolucion 200mlH2O = (90mlH2O / 100ml sol) * y (balace con respecto al agua, el agua esta al 100%) y = 222. 22 ml solucion x = 222. 22 - 200 = 22. 22ml NH3 1 lt sol * (0.
15grNa2SO4 * (100gr sol / 5 gr NaSO4) * (95grH2O / 100gr sol) = 285 grH2O
xmlNH3 + 200mlH2O = ymlsolucion
200mlH2O = (90mlH2O / 100ml sol) * y
(balace con respecto al agua, el agua esta al 100%)
y = 222.
22 ml solucion
x = 222.
22 - 200 = 22.
22ml NH3
1 lt sol * (0.
2 molNaCl / lt sol) * (58.
5grNaCl / molNaCl) = 11.
7gr NaCl.
M (soluto) = 10 g m (solvente) = 110 g %m / m = masa soluto x 100 masa solc. 1. preparar la masa de solución : masa solc. = masa soluto + masa solvente masa solc. = 10 g + 110 g = 120 g 2. Calcular %m / m % = 10 g x 100…
Si lo que pides es molaridad de la solución, entonces la respuesta es 1 M mol = no. Moles de soluto / litro de solución tenemos 1 litro de solucion (agua) soluto = 58 gramos de NaCl para pasar de gramos a moles…