Una reacción de tipo 2A 3B está en equilibrio a una temperatura T = 425 K. Se conoce que las concentraciones en el equilibrio para tanto para A como para B son 1. 9 M y 3. 5 M, respectivamente. Si la constante de equilibrio para estas condiciones es Kc = 11, 88, determinar qué cambio sufre el sistema si la concentración de A aumenta a 2. 2 M.
En resumen
Para la reacción : 2A ↔ 3B en equilibrio [ A] = 1. 9 M [ B] = 3. 5 M Kc = 11. 88 Que cambio sufre el sistema = ? [A] = 2.
Para la reacción : 2A ↔ 3B en equilibrio [ A] = 1.
9 M [ B] = 3.
5 M Kc = 11.
88 Que cambio sufre el sistema = ?
[A] = 2.
2 M SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede aplicar la fórmula de la constante de equilibrio para la reacción proporcionada de la siguiente manera : Kc = [ B]³ / [A]² = 11.
88 Si la concentración de A [A] que es un reactivo aumenta a 2.
2 M , entonces el sistema sufre una disminución en el valor de la constante de equilibrio.
Es porque como en las constantes de equilibrio intervienen concentraciones (en forma general, porque en realidad intervienen las actividades), se considera que las concentraciones de sólidos puros y líquidos puros se…
Laconstante de equilibrio(Keq) expresa la relación entre las concentraciones molares o Molaridad (mol / l) de reactivos y productos. Expresion General Reaccion aA + bB⇄nN + xX Keq = (N)ⁿ. (X)ˣ (A)ᵃ . (B)ᵇ Ejemplo N₂(g)…
Respuesta : 0. 28 mol / LExplicación :