Una pequeña bombona se 750cm3 contiene dióxido de carbono que ejerce una presión de 1000mm de Hg a la temperatura de 30°C. ¿Qué presión ejercerá si todo el gas se pasa a una bombona de 3L y se deja que alcance una temperatura de 100°C?
En resumen
Aplicar Ley general de los gases V1 · P1 = V2 · P2 ``````````` ```````````` T1 T2 datos : V1 = 750 cm³ / 1000 = 0. 750 L T1 = 30 ºC + 273 = 303 K P1 = 1000 mmHg / 760 = 1. 32 atm V2 = 3 L T2 = 100 ºC + 273 = 373 K P2 = ? Despejar P2 P2 = 1. 32 atm · 0.
Aplicar Ley general de los gases
V1 · P1 = V2 · P2
``````````` ```````````` T1 T2
datos :
V1 = 750 cm³ / 1000 = 0.
750 L
T1 = 30 ºC + 273 = 303 K
P1 = 1000 mmHg / 760 = 1.
32 atm
V2 = 3 L
T2 = 100 ºC + 273 = 373 K
P2 = ?
Despejar P2
P2 = 1.
32 atm · 0.
750 L · 373 K `````````````````````````````````````` 3 L · 303 K
P2 = 0.
406 atm.
¡Hola! Inicialmente un gas esta a una presion de 2atm y una temperatura de 25°C. ¿que presion ejercera el gas si aumentamos la temperatura hasta los 100°C? Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atm T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273, 15→ TK = 25 + 273, 15→ T1 (temperatura inicial) = 298, 15 KP2 (presión final) = ? (en atm)…