Una muestraa de gas nitrogeno N2, ocupa un volumen de 18L a 117 ºC y 380 mmHg . ¿cvual sera la nueva presion en atmosferas si el volumen del gas cambia a 2, 73 L Y LA TEMPERATURA A 273 k?
En resumen
Bueno con los datos iniciales en el que tenemos el volumen, la temperatura, la presión que pasaremos a atm, calcularemos el número de moles en esas condiciones. La formula general de los gases ideales es P×V = n×r×t Al despejar n queda.
Bueno con los datos iniciales en el que tenemos el volumen, la temperatura, la presión que pasaremos a atm, calcularemos el número de moles en esas condiciones.
La formula general de los gases ideales es
P×V = n×r×t
Al despejar n queda.
N = P×V ÷ r×t
La presion esta en mmhg, se sabe que 1atm de presión es igual a 760mmhg, entonces como tenemos de dato que la presión es de 380mmhg la presión va a ser de 0.
5 atm.
La temperatura esta en °C debemos pasarlo a °K solamente le sumamos 273 a esos grados celcius ya que 273°K = 0°C entonces quedaria
117 + 273 = 390°K
Reemplazamos valores quedando :
n = 0.
5 atm × 18l ÷ 0.
082atm×l / k×mol × 390k
n = 0.
281moles.
Listo, despues nos pide cual sera la nueva presión al tener un volumen de gas de 2.
73l y a 273°k, entonces usamos el soluto anterior calculado a esa temperatura (número de moles).
P = n×r×t ÷ V
P = 0.
281mol×0.
082atm×l / k×mol×273k ÷ 2.
73l
P = 2.
304 atm
Esa es la nueva presión en esas condiciones.
Espero haberte ayudado : ^ ).
La respuesta es 0. 084 litros.
P1 V1 = P2 V2 P1 = 772 mmHg / 760 = 1. 02 atm V1 = 76. 8 cm³1000 cm³ - - - - 1 L 76. 8cm³ - - - - - - x x = 0. 0768 P2 = 1 atm V2 = ? V2 = V1 P1 ```````` P2 V2 = 0. 0768 L x 1. 02 atm `````````````````````````````` 1…
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.
P1V1 = P2V2 V2 = V1 * (P1 / P2) V2 = 20 * (550 / 760) V2 = 14, 47 litros.