Una muestra de vinagre contiene 6, 10 % m - m de ácido acético ?

Ara resolver este tipo de problemas debemos recordar ciertas formulas

1) %p / p = (g soluto / g disolucion) * 100

entonces en este caso el soluto sera NaHCO3

g disolucion = 7g + 100g

ahora aplicamos la formula

%p / p = (7g / 100g) * 100 = 7%

2)%p / v = (g soluto / v disolucion) * 100

aplicando la formula tenemos

%p / v = (0.

00812g / 5ml) * 100 = 0.

1624 %

3) en este caso debemos pasar esos litros de vinagre a gramos primero, utilizamos la densidad para esto pues

densidad = gramos / mililitros

0.

75 L * 1000ml / 1L = 750mL (pasamos de litros a mL)

ahora despejamos los gramos

1.

01 g / ml = g vinagre / 750ml

g vinagre = 757.

5 g

ahora si hallamos los g de acido acetico

utilizando esta formula

%p / p = (g soluto / g disolucion) * 100

6.

1% = (g acido Ac / 757.

5g) * 100

despejamos gramos ac acetico

0.

061 = g acido Ac / 757.

5g

g acido Ac = 46.

2g acido a cetico

4) en esta tambn debemos utilizar esta formula,

%p / p = (g soluto / g disolucion) * 100

pues nos dan el porcentaje p / p y los g de disolucion

entonces

4% = (g NaCl / 150 g) * 100

0.

04 = g NaCl / 150 g

g NaCl = 6 g NaCl

bueno como 150 g son de disolucion le restamos los 6 d NaCL

150g - 6g = 144 g

que serian los gramos de agua, como nos piden mililitros utilizando la densidad los hallamos (recordemos la densidad del agua es 1g / mL)

entonces 1g / mL = 144 g / mL agua

entonces mL agua = 144 mL

listo : )

♥♥

Espero te sirva.