Una muestra de una sustancia gaseosa se halla a 20°C y 1?
Una muestra de una sustancia gaseosa se halla a 20°C y 1. 2 atm de presión. Si su densidad es de 1, 35 g / L. ¿cual es el peso molecular de dicha sustancia.
En resumen
Respuesta : M = 27. 03 umaExplicación : Utilizando la ecuación general para gases ideales : PV = nRT en función de la densidad p = MmP / RT Datos : Despejando : Sustitución : Resultado : T293K M = pRT / P M = (1. 35g / L)(0. 082atmL / molK)(293k) / 1. 2atm P = 1. 2 atmR = 0.
Mejor respuesta
Respuesta : M = 27.
03 umaExplicación : Utilizando la ecuación general para gases ideales : PV = nRT en función de la densidad p = MmP / RT Datos : Despejando : Sustitución : Resultado : T293K M = pRT / P M = (1.
35g / L)(0.
082atmL / molK)(293k) / 1.
2atm P = 1.
2 atmR = 0.
082 atmL / molKp = 1.
35g / LResultado : M = 27.
03g / molLas unidades de la masa molecular son las uma.