Una muestra de sustancia desconocida, se analiza químicamente y se determina que está formada por 32. 2 % de Na, 22. 6 % de S y 45. 1 % de O, conociendo que su peso molecular es de 426 g / mol.
En resumen
1) paso 1 : divides el porcentaje de cada elemento entre su masa molar. 2) paso 2 : lo que te salga de cada elemento lo vas a dividir entre el número más pequeño. 3) paso 3 : te va a salir el número de átomos que tendrá el compuesto pero esa fórmula es la mínima.
1) paso 1 : divides el porcentaje de cada elemento entre su masa molar.
2) paso 2 : lo que te salga de cada elemento lo vas a dividir entre el número más pequeño.
3) paso 3 : te va a salir el número de átomos que tendrá el compuesto pero esa fórmula es la mínima.
4) paso 4 : te dieron la masa molar por lo cual deberás encontrar la masa molar del compuesto y dividir la masa que te dan al principio sobre la masa molar de la fórmula mínima.
5) paso 5 : te va a salir un número, ese número indicara el número de veces que tendrás que aumentar la relación de átomos.
Si solo quieres la fórmula empírica
Es
Na2SO4
Y si quieres fórmula molecular es
Na6S3O12
Espero y te sirva.
Por regla de tres simple. Si 14 g es - - - - - 1 mol. Entonces 5 g es 0, 357 moles.
El agua y el éter, creo que también el hidrógeno.
122, 55 g / mol ese es el resultado.
Es un ácido orgánico tricarboxílico, presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Formula : C₆H₈O₇ Peso Molecular : C ⇒12×6 = 72 g / mol H ⇒1×8 = 8 g / mol O ⇒16×7 = 112 g /…