Una muestra de gas ocupa un volumen de 150ml a 17°C y 1 atmósfera de presión ¿cual sera el volumen del gas si la temperatura disminuye 5°C.
En resumen
V1 = 150ml T1 = 17°C (290 K) P1 = 1 atm T2 = 5°C (278 k) V2 = ? V2 = V1 T2 / T1 V2 = 150ml x 278K / 290K V2 = 143, 7 ml.
V1 = 150ml
T1 = 17°C (290 K)
P1 = 1 atm
T2 = 5°C (278 k)
V2 = ?
V2 = V1 T2 / T1
V2 = 150ml x 278K / 290K
V2 = 143, 7 ml.
V1 = 3L T1 = (Temperatura ambiente = 0°c + 273) T1 = 273°K P1 = 10 At V2 = ? T2 = 273°K P2 = 1 At Ahora a aplicar la formula V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 Despejo V2 V1 * P1 * T2 / P2 * T1 = V2 Resuelvo 3L * 10 At * 273°K…
Es un objeto se su matematica q se debe mostrarla.
P1V1 = P2V2 Datos P1 = 5 atm V1 = 25 L P2 = 2 atm V2 = X L (5atm)(25L) = (2atm)(XL) 125 = 2x X = 62. 5 L.