Una muestra de carbón contiene 3, 28 por ciento en masa de S. Cuando se quema el carbón, el azufre se convierte en SO2(g). ¿Qué volumen de SO2(g), medido a 23 °C y 738 mmHg se obtiene al quemar 1, 2 x 106 kg de este carbón?
En resumen
Respuesta : Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, entonces : P·V = n·R·T Donde : P = presión V = volumen n = masa molar R = constante de gas ideal T = temperatura Por otra parte sabemos que tenemos de carbón 1.
Respuesta :
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, entonces : P·V = n·R·T
Donde :
P = presión
V = volumen
n = masa molar
R = constante de gas ideal
T = temperatura
Por otra parte sabemos que tenemos de carbón 1.
2x10⁶ kg, entonces la cantidad de azufre será : S = 1.
2x10⁶ kg ·0.
0328 = 39360 kg
La masa del SO₂ es de 64 g / mol por tanto : 39360000 g · mol / 64 g = 615000 mol de SO₂
Aplicamos la ecuación de gas ideal.
V = (615000 mol·0.
082 atm·L / mol·K·293K) / 738 mmHg V = 20021.
66 L
Entonces tenemos un volumen de 20021.
66 litros.
6 átomos de Carbono .
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