Una muestra de CaCO3 y MgCO3 pesan 6g, el calcio es de 0, 675g cual es el porcentaje del carbono?

Se tiene un peso dado de una mezcla de Carbonato de Calcio y Carbonato de Magnesio y se conoce el peso de Calcio en la muestra.

Se calculó el porcentaje de carbono en la muestra y el resultado obtenido es 13, 6%.

Peso de muestra de CaCO₃ y MgCO₃ = 6 gramosPeso de Ca en la muestra = 0, 675 gramos Tenemos los pesos moleculares : PM CaCO₃ = 40 + 12 + 3 (16) = 100 g / molPM MgCO₃ = 24, 3 + 12 + 3 (16) = 84, 3 g / molSabemos que el peso de Ca es 0, 675 g, entonces podemos calcular cuál es el peso de CaCO₃ en la muestra : 40 g Ca - - - - - - - - - 100 g CaCO₃0, 675 g Ca - - - - - - - - XX = gramos de CaCO₃ = (100 x 0, 675 ) / 40 = 1, 688 gCalculamos los gramos de MgCO₃ en la muestra : gramos MgCO₃ = 6 - 1, 688 = 4, 312 gConociendo las cantidades de MgCO₃ y CaCO₃ en la muestra, podemos calcular los gramos de Carbono en ambos compuestos : C en CaCO₃ : 100 g CaCO₃ - - - - - - - - - 12 g C1, 688 g CaCO₃ - - - - - - - - - XX = gr de C en CaCO₃ = (1, 688 x 12 ) / 100 = 0, 2025 gC en MgCO₃ : 84, 3 g MgCO₃ - - - - - - - - - 12 g C4, 312 g MgCO₃ - - - - - - - - - XX = gr de C en MgCO₃ = (4, 312 x 12 ) / 84, 3 = 0, 6138 gPorcentaje de C en la muestra : Gramos de C = 0, 2025 g + 0, 6138 g = 0, 8163 g% de C en la mezcla = (0, 8163 / 6 ) × 100 = 13, 6%.