Una muestra de Ácido Ascórbico de 0. 8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2, 053 g de Dióxido de Carbono y 0, 5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico.
2, 053 g de CO2
Peso molecular del CO2 = 12g / mol + 32g / mol = 44 g / mol
Proporcion C en el CO2 = 12 / 44 = 3 / 11
Cantidad de C en 2, 053 g de CO2 = 2, 053 * 3 / 11 = 0, 5599g
Cantidad de O2 en el CO2 = 2, 053 g - 0, 5599 g = 1, 4931 g
0, 5601 g de agua
Peso molecular del agua = 2 g / mol + 16 g / mol = 18g / mol
Proporción de H en H2O = 2 / 18 = 1 / 9
Cantidad de H en 0, 5601 g de agua = 0, 5601 * 1 / 9 = 0, 0622 g
Cantidad de O en0, 5601 g de agua = 0, 5601 g - 0, 0622 g = 0, 4979
Cantidad de C en el ácido ascórbico = Cantidad de C en el producto = 0, 5599 g
Cantidad de H en el ácido ascórbio = cantidad de H en el producto = 0, 0622 g
Cantidad de O en el acido ascorbico = 0, 8715 g - 0, 5599 g - 0, 0622 g = 0, 2494 g
Moles de los elementos
C : 0, 5599g / 12 g / mol = 0, 0467 mol
H : 0, 0622g / 1g / mol = 0, 0622 mol
O : 0, 2494g / 16g / mol = 0, 01559 mol
Proporcion de moles
C : 0, 0467 / 0, 01559 = 3
H : 0, 0622 / 0, 01559 = 3, 99
O : 0, 01559 / 0, 01559 = 1
Resultado C3H4O.
2, 053 g de CO2 Peso molecular del CO2 = 12g / mol + 32g / mol = 44 g / mol Proporcion C en el CO2 = 12 / 44 = 3 / 11 Cantidad de C en 2, 053 g de CO2 = 2, 053 * 3 / 11 = 0, 5599g Cantidad de O2 en el CO2 = 2, 053 g -…
La fórmula del ácido ascórbico es C6H8O6.
Primero pasamos 500 mg a 0, 5 gr y usamos regla de 3 1 molecula . 2, 92x10 - 22 gr x moleculas . 0, 5 gr x = 1, 71x10 21 moleculas de acido ascorbico.