Una muestra de 83g de mercurio (C = 27?
Una muestra de 83g de mercurio (C = 27. 8J / mol. K) a 215°C se coloca en 100g de agua a 18°C. Calcular la temperatura final de la mezcla.
En resumen
La temperatura final de la mezcla es : 296. 28 KDatos : Mercurio : m = 83 g = 0. 414 molesTi = 215°C = 488 KCp = 27. 8 J / mol * ºKAgua : m = 100 g = 5. 56 molesTi = 18°C = 291 KCp = 75.
Mejor respuesta
La temperatura final de la mezcla es : 296.
28 KDatos : Mercurio : m = 83 g = 0.
414 molesTi = 215°C = 488 KCp = 27.
8 J / mol * ºKAgua : m = 100 g = 5.
56 molesTi = 18°C = 291 KCp = 75.
2 J / mol * KExplicación : Para hallar la temperatura de equilibrio se emplea la fórmula : Q = m * Cp * (Tf - Ti)Como es un sistema donde ambos deben alcanzar la misma temperatura, se tiene que : - Q cedido = Q absorbido - (0.
414 moles * 27.
8 J / mol * ºK * (Tf - 488 K)) = 5.
56 moles * 75.
2 J / mol * K * (Tf - 291 K) - (11.
5092(Tf - 488 K)) = 418.
112 * (Tf - 291 K) - 11.
5092Tf + 5616.
4896 = 418.
112 Tf - 121670.
592429.
6212 Tf = 127287.
0816Tf = 296.
28 K.
Preguntas relacionadas de Química
Como separar una mezcla heterogénea de mercurio liquido , agua y cicloexano?
El mercurio podría separarse por filtración. Te quedarías con agua y ciclohexano. Estos dos forman una mezcla de dos fases. Para separarlos podrías usar una pera de decantación.
1 respuesta 1
Al mezclar dos volúmenes iguales de agua, pero a distinta temperatura, la temperatura final de la mezcla es?
Mezcla Homogenea se pudo mezclar los volumenes de agua.
1 respuesta 0
En una mezcla de agua y alcohol se tienen de 8 moles de etanol a 6 moles de agua?
A)Fracción molar del etanol n etanol / n solución 8 / 14 = 0, 57 b) Fracción molar del agua n agua / n solución 6 / 14 = 0, 43.
1 respuesta 8