Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129 cm3de Acido Clorhídrico que tiene una densidad de 1, 18 g / cm3 y contiene 35, 0% en peso de ácido puro. Determinar el porcentaje de Zinc metálico en la muestra, suponer que la impureza es inerte frente al HCl. Resp. 96% Zn con el procedimiento paso apaso porfavor amigos.
En resumen
Respuesta : % Zn = 95. 60 %Explicación : Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129 cm3 de Ácido Clorhídrico que tiene una densidad de 1, 18 g / cm3 y contiene 35, 0 % en peso de ácido puro.
Respuesta : % Zn = 95.
60 %Explicación : Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129 cm3 de Ácido Clorhídrico que tiene una densidad de 1, 18 g / cm3 y contiene 35, 0 % en peso de ácido puro.
Determinar el porcentaje de Zinc metálico en la muestra, suponer que la impureza es inerte frente al HCl Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑Mm HCl = 36.
45 g / mol Zn = 65.
39 g / mol1.
Calcular masa de solución aplicado la densidadd = masa / Volumenmasa solc.
= 1. 18 g / cm³ x 129 cm³masa solc.
= 152.
22 g 2.
Calcula masa de soluto% g / g = m soluto x 100 m solc.
M soluto = % m / m x m solc.
100m soluto = 35.
0 g / g x 152.
22 g 100m soluto = 53.
28 g3.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 53.
28 g / 36.
45 g / moln = 1.
462 moles de soluto4.
Calcular moles de Znn Zn = 1.
462 mol HCl x 1 mol Zn 2 mol HCln Zn = 0.
731 moles5.
Calcular gramos de Znmasa = 0.
731 mol x 65.
39 g / molmasa = 47.
80 g de cinc6.
Calcular % de Zn% Zn = 47.
80 g x 100 50 g% Zn = 95.
60 %.
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