Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión constante?
Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Reyjeff
En resumen
Datos Volumen 1 = 452mL Temperatura 1 = 22°C = 295K Temperatura 2 = 187°C = 460K Volumen 2 = ? V1 / T1 = V2 / T2 Despejas V2 V2 = (V1×T2) / T1 V2 = ( 452mL×460K) / 295K V2 = 704. 8mL.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
5
Datos
Volumen 1 = 452mL
Temperatura 1 = 22°C = 295K
Temperatura 2 = 187°C = 460K
Volumen 2 = ?
V1 / T1 = V2 / T2
Despejas V2
V2 = (V1×T2) / T1
V2 = ( 452mL×460K) / 295K
V2 = 704.
8mL.
Preguntas frecuentes
Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión constante?
Datos Volumen 1 = 452mL Temperatura 1 = 22°C = 295K Temperatura 2 = 187°C = 460K Volumen 2 = ? V1 / T1 = V2 / T2 Despejas V2 V2 = (V1×T2) / T1 V2 = ( 452mL×460K) / 295K V2 = 704. 8mL.
Preguntas relacionadas de Química
Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presion constante desde 18 c hasta 58 c ¿que volumen final ocupara?
Datos : V1 = 1 lP1 = P2 = P = constantet1 = 18 °Ct2 = 58 °CFórmulas : P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2SoluciónSi P = constanteV1 / T1 = V2 / T2Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. T1 = 18 °CT1 = 18 °C + 273, 15…
2 respuestas 7
¿Cuál será el volumen de una muestra de gas a 27°C, si su volumen es de400 ml a 0°C y presión permanece constante?
* La temperatura debe ir en K. El resultado es 439. 56 mL.
1 respuesta 7
Un volumen de 36?
Para comparar dos estados de un gas se puede aplicarP. V / T = P´. V´ / T´ ; Si la presión es constante V / T = V´ / T¨ 36. 4 L de gas metano se calienta de 25 (25 + 273 = 298 K) a 88ºC (88 + 273 = 361 K)36, 4 / 298 =…
2 respuestas 1