Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 ml de una disolución de ácido sulfúrico 18 m?

Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2

Mm Ni = 58.

7 g / mol

a) calcular moles de Ni despejando de la fórmula de M = mol / V(L)

V = 2 / 1000 = 0.

002 L

mol soluto = 18 mol / L x 0.

002 L = 0.

036 moles de Ni

b) calcular gramos de niquel

g Ni = 0.

036 moles x 58.

7 g ```````````` 1 mol

g Ni = 2.

11

c ) calcular % de niquel 3 g - - - - - 100 % 2.

11 g - - - - - x x = 70.

33 % de niquel

d) calcular volumen de H2 aplicando la Ley de los gases ideales

1.

Calcular moles de H2

mol H2 = 20 g Ni x 1 mol Ni x 1 mol H2 ``````````` ````````````` 58.

7 g Ni 1 mol Ni

mol H2 = 0.

3407

d) T = 25 ºC + 273 = 298 K

P = 1 atm

V = 0.

3407 mol x 0.

082 (L atm / mol K) x 298 K ```````````````````````````````````````````````````````` 1 atm

V = 8.

325 L de hidrógeno.