Una muestra de 3. 245 g de cloruro de titanio se redujo a titanio metálico al añadir sodio. Después de lavar y separar el cloruro de sodio resultante, se secó el metal residual y pesaba 0. 819 g. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto original de titanio?
En resumen
Respuesta : La fórmula empírica del compuesto original de Titanio es TiCl4Explicación paso a paso : Datos : Titanio : mt 0. 819g Cloro : mc = 3. 245g - 0. 819g = 2. 426gCalcular moles : dividir gramos entre peso molecular (o masa molar) moles de Titanio = gramos titanio / P.
Respuesta : La fórmula empírica del compuesto original de Titanio es TiCl4Explicación paso a paso : Datos : Titanio : mt 0.
819g Cloro : mc = 3.
245g - 0.
819g = 2.
426gCalcular moles : dividir gramos entre peso molecular (o masa molar) moles de Titanio = gramos titanio / P.
A. titanio en g moles de Titanio = 0.
819g / 47.
90 g / mol = 0.
0171 moles Ti - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - moles de Cloro = gramos cloro / P.
A. cloro en g moles de Cloro = 2.
426g / 35.
453 g / mol = 0.
0684 moles Cl Relación entre los moles del de mayor cantidad entre el de menor cantidad : moles Cl / moles Ti = 0.
0684mol / 0.
0171mol = 4 Se concluye que por cada mol de Titanio hay 4 moles de Cloro, y podemos decir que que la fórmula empírica es TiCl4.
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…
Asigna la fórmula química según el nombre del compuesto 1. Óxido de titanio (II) = Ti2O2 = TiO2. Cloruro de bromo (V) = BrCl5.
Los gramos de titanio que se obtienen son 50. 52 g Ti . Los gramos de titanio que se obtendrán se calculan mediante un factor de conversión basado en la reacción química proporcionada de la siguiente manera : g Ti = ?…
Fomular molecular : TiO2.