Una muestra de 250 g de metal se calento a 130°C y se introdujo en 425g de agua a 26°C. La temperatura final del agua fue de 38. 4°C¿cual es la capacidad calorifica del metal si se liberaron 1. 2x10 ^ 3 J de energia al ambiente.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Estrllaq783
En resumen
La capacidad calorífica del metal es de 52. 4 J / kg * °C. Explicación. Para resolver este problema hay que aplicar la siguiente ecuación para el calor liberado y absorbido : Q = m * Cp * (T2 - T1)Los datos son los siguientes : m1 = 250 g = 0.
La capacidad calorífica del metal es de 52.
4 J / kg * °C.
Explicación.
Para resolver este problema hay que aplicar la siguiente ecuación para el calor liberado y absorbido : Q = m * Cp * (T2 - T1)Los datos son los siguientes : m1 = 250 g = 0.
25 kgT3 = 26 °CT1 = 130 °CT2 = 38.
4 °Cm2 = 425 g = 0.
425 kgQ = 1.
2 x 10³ JSustituyendo los datos en la ecuación se tiene que la capacidad calorífica del metal es la siguiente : 1.
2 x 10³ = 0.
25 * Cp * (130 - 38.
4)Cp = 52.
4 J / kg * °C.
La capacidad calorífica del metal es de 52. 4 J / kg * °C. Explicación.
ResumenEl agua es una sustancia de capital importancia para la vidacon excepcionales propiedades consecuencia de su composi - ción y estructura. Es una molécula sencilla formada por trespequeños átomos, uno de oxígeno y…
Respuesta : Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión = - 39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente : el cesio a 28. 4 ºC y…