Una muestra de 20. 0 mL de una disolución de HBr 0. 200 M se titula con una disolución de NaOH 0. 200 M. Calcule el pH de la disolución después de que se agregan los siguientes volúmenes de base : (a) 15. 0 mL, (b) 19. 9 mL, (c) 20. 0 mL, (d) 20. 1 mL, (e) 35. 0 mL.
En resumen
El pH de la disolucion después de que se agrega cierto volumen de base es : a) 1. 52b) 3. 3c) 7d) 10. 7e) 12.
El pH de la disolucion después de que se agrega cierto volumen de base es : a) 1.
52b) 3.
3c) 7d) 10.
7e) 12.
74Explicación : La reacción que tiene lugar en la titulación es : NaOH (ac) + HBr (ac) ⇒ NaBr (ac) + H₂O (l)a) Número de moles contenidos en las cantidades agregadas : moles de HBr = 0.
2 mol / L * 0.
02 L = 4 x 10 ⁻³ molmoles de NaOH = 0.
2 mol / L * 0.
015 L = 3 x 10⁻³ molDe acuerdo con la estequiometría de la reacción : Moles de NaOH que reaccionan : 4 x 10 ⁻³ mol HBr * (1 mol NaOH / 1 mol HBr) = 4 x 10 ⁻³ mol NaOHCómo las moles de NaOH son menores a las que se necesitan para que el ácido reacciones completamente, quedan moles de HBr sin reaccionar : 4 x 10 ⁻³ - 3 x 10⁻³ = 1 x 10⁻³ mol HBrSe calcula la concentración molar del ácido que queda sin reaccionar, se consideran los volúmenes como aditivos.
[HBr] = 1 x 10⁻³ mol / (0.
02 + 0.
015)L = 0.
03 MCon esta concentración se determinará el pH.
El HBr es un ácido fuerte, por tanto la concentración de protones H⁺ es igual a la concentración del ácido.
HBr (ac) ⇒ H⁺ (ac) + Br⁻ (ac)[HBr] = [ H⁺] = 0.
03 MpH = - log [ H⁺] = 1.
52b) Número de moles contenidos en las cantidades agregadas : moles de HBr = 0.
2 mol / L * 0.
02 L = 4 x 10 ⁻³ molmoles de NaOH = 0.
2 mol / L * 0.
0199 L = 3.
98 x 10⁻³ molSe necesitan 4 x 10 ⁻³ mol NaOH para que reaccionen completamente con el ácido.
Moles de HBr que quedan sin reaccionar : 4 x 10 ⁻³ - 3.
98 x 10⁻³ = 2 x 10⁻⁵ mol HBrConcentración molar del ácido que queda sin reaccionar : [HBr] = 2 x 10⁻⁵ mol / (0.
02 + 0.
0199)L = 5.
01 x 10⁻⁴ MCon esta concentración se determinará el pH.
[HBr] = [ H⁺] = 5.
01 x 10⁻⁴ MpH = - log [ H⁺] = 3.
3 Mc) Número de moles contenidos en las cantidades agregadas : moles de HBr = 0.
2 mol / L * 0.
02 L = 4 x 10 ⁻³ molmoles de NaOH = 0.
2 mol / L * 0.
02 L = 4 x 10 ⁻³ molLa cantidad de NaOH es suficiente para neutralizar completamente el ácido, por tanto : [OH⁻] = [ H⁺]pH = 7d) Número de moles contenidos en las cantidades agregadas : moles de HBr = 0.
2 mol / L * 0.
02 L = 4 x 10 ⁻³ molmoles de NaOH = 0.
2 mol / L * 0.
0201 L = 4.
02 x 10⁻³ molLas moles de NaOH son mayores a las que se necesitan para que el ácido reaccione completamente.
Moles de NaOH que quedan sin reaccionar : 4.
02 x 10 ⁻³ - 4 x 10⁻³ = 2 x 10⁻⁵ mol NaOHConcentración molar de la base que queda sin reaccionar : [NaOH] = 2 x 10⁻⁵ mol / (0.
02 + 0.
0201)L = 4.
99 x 10⁻⁴ MEl pH está dado por la concentración de la base que queda en el medio.
El NaOH es una base fuerte, por lo cual se ionizará completamente.
NaOH (ac) ⇒ Na⁺ (ac) + OH⁻ (ac)[NaOH] = [OH⁻] = 4.
99 x 10⁻⁴ MpOH = - log [ OH⁻ ] = 3.
3 MpH = 14 - pOH = 10.
7e) Número de moles contenidos en las cantidades agregadas : moles de HBr = 0.
2 mol / L * 0.
02 L = 4 x 10 ⁻³ molmoles de NaOH = 0.
2 mol / L * 0.
035 L = 7 x 10⁻³ molLas moles de NaOH son mayores a las que se necesitan para que el ácido reaccione completamente.
Moles de NaOH que quedan sin reaccionar : 7 x 10 ⁻³ - 4 x 10⁻³ = 3 x 10⁻³ mol NaOHConcentración molar de la base que queda sin reaccionar : [NaOH] = 3 x 10⁻³ mol / (0.
02 + 0.
035)L = 0.
055 MEl pH está dado por la concentración de la base que queda en el medio.
[NaOH] = [OH⁻] = 0.
055 MpOH = - log [ OH⁻ ] = 1.
26 MpH = 14 - pOH = 12.
74.
40 g NaOH ____________ 1 mol 15 g NaOH ____________ X = 0, 375 mol 500 mL sol __________ 0, 375 mol NaOH 1000 mL sol _________ X = 0, 75 mol NaOH.
Mm NaOH = 40 g / mol1. Convertir mL a LL = 500 / 1000 = 0. 50 L2. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula de MM = n / V(L)n = 0. 1 mol / L x 0. 500 Ln = 0. 05 moles3. Calcular los gramos de NaOH necesarios…
Para hallar la concentración Molar final (Despues de agregar los 8g de soluto) se deben sacar los moles de st que hay en esos 100ml de disolución y luego sumarle los 8g de hidroxido de sodio expresado en moles. 1000ml =…