UNA MUESTRA DE 0, 525 g DEL COMPUESTO MCl2 SE CONVIERTE EN 1, 0 g DE CLORURO DE PLATA AgCL, AL REACCIONAR CON AgCL3. ¿CUÁL ES LA MASA ATÓMICA DEL ELEMENTO M?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Lourdes63
En resumen
MCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl + M(NO3)2 Mm AgCl = 143 g / mol Cl2 = 71 g / mol Calcular moles (n) de Ag Cl n = masa / Mm n = 1 g / 143 g / mol = 0. 00699 ≈ 0.
MCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl + M(NO3)2
Mm AgCl = 143 g / mol
Cl2 = 71 g / mol
Calcular moles (n) de Ag Cl
n = masa / Mm
n = 1 g / 143 g / mol = 0.
00699 ≈ 0.
007 mol AgCl
Calcular moles de MCl2
n MCl2 = 0, 5 x moles de AgCl = 0, 5 x 0, 007 = 0, 0035 moles
Calcular gramos de M
g (MCl2) = 0.
0035 moles (M + 71 g) = 0.
525 g
0.
0035M + 0.
2485 g = 0.
525 g
0.
0035M = 0.
525 g - 0.
2485 g
0.
0035M = 0.
2765 g
M = 0.
2765 g / 0.
0035
g M = 79 g.
MCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl + M(NO3)2 Mm AgCl = 143 g / mol Cl2 = 71 g / mol Calcular moles (n) de Ag Cl n = masa / Mm n = 1 g / 143 g / mol = 0. 00699 ≈ 0.