Una moneda de 139, 1 g contiene 2, 9 g de plata y el resto de cobre?
Una moneda de 139, 1 g contiene 2, 9 g de plata y el resto de cobre. Calcula el número de átomos totales que hay en la moneda.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Angielapeque507
En resumen
Hola! Primero tenemos que : 2. 9 g de Ag / P. M. - - - > 2. 9 / 107, 87 = 0, 02688 mol Ahora 139, 2 g totales - 2, 9 g de Ag = 136, 2 g de Cu entonces : 136, 2 g de Cu / P. M.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Hola!
Primero tenemos que :
2.
9 g de Ag / P.
M. - - - > 2.
9 / 107, 87 = 0, 02688 mol
Ahora 139, 2 g totales - 2, 9 g de Ag = 136, 2 g de Cu entonces :
136, 2 g de Cu / P.
M. - - - > 136, 2 / 63, 54 = 2, 14353 mol
Sumando tenemos que
0, 02688 + 2, 14353 = 2, 17041 moles totales en la moneda
Ahora :
(2, 17041 mol)(6, 02E23 átomos) = 13, 066E23 átomos ó 13, 066x10 ^ 23 átomos.
Preguntas frecuentes
Una moneda de 139, 1 g contiene 2, 9 g de plata y el resto de cobre?
Hola! Primero tenemos que : 2. 9 g de Ag / P. M. - - - > 2. 9 / 107, 87 = 0, 02688 mol Ahora 139, 2 g totales - 2, 9 g de Ag = 136, 2 g de Cu entonces : 136, 2 g de Cu / P. M.