Una mezcla de 1 litro de argon y nitrogeno a condiciones normales pesa 1?

1) Calcula el número de moles de la mezcla.

En condiciones normales 1 mol ocupa 22, 4 litro, por lo tanto puedes establecer la siguiente proporción :

[1 mol / 22, 4 litro] = x / 1 litro = > x = [1 / 22, 4] mol

2) Llama A al númro de moles de Ar y N al númro de moles de N = > A + N = [1 / 22.

4]

3) La masa de cada gas será el número de moles por las masa atómica : = > masa de A = A * 40 = > masa de N = N * 14

masa total = masa de A + masa de N = > 1, 485 g = 40A + 14N

Por lo tanto, tienen dos ecuaciones con dos incógnitas :

(1) .

A + N = 1 / 22, 4

(2) .

40A + 14N = 1, 485

4) Resuelve el sistema

Puedes multiplicar la ecuación (1) por 14 y restarla de la ecuación (2) :

40A - 14A = 1, 485 - 14 / 22, 4 = > 26A = 0, 86 = > A = 0, 86 / 26 = 0, 03308 mol = > N = 1 / 22, 4 - 0, 03308 = 0, 01156 mol

5) convierte el número de moles de N en gramos para hallar su porcentaje en peso :

0, 01156 mol * 14 g / mol = 0, 16184 g

% de N = [0, 16184 / 1, 485] * 100 = 10, 90%

Respuesta : 10, 90%.