Una masa gaseosa es de 15°C y 1atm de precion ocupa un volumen de 300 cm3 ¿Cual sera su volumen final a 48°C y 0?
Una masa gaseosa es de 15°C y 1atm de precion ocupa un volumen de 300 cm3 ¿Cual sera su volumen final a 48°C y 0. 5 atm?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Julian2198
En resumen
T1 = 15 + 273 = 288 K P1 = 1 atm. V1 = 300 cm3 = 0. 3 L T2 = 48 + 273 = 321 K P2 = 0. 5 atm. V2 = ? P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2V2 = P1 x V1 x T2 / P2 x T1V2 = 1 atm. X 321 K x 0. 3 L / 0. 5 atm. X 288 KV2 = 0. 66 L.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
T1 = 15 + 273 = 288 K
P1 = 1 atm.
V1 = 300 cm3 = 0.
3 L
T2 = 48 + 273 = 321 K
P2 = 0.
5 atm.
V2 = ?
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2V2 = P1 x V1 x T2 / P2 x T1V2 = 1 atm.
X 321 K x 0.
3 L / 0.
5 atm.
X 288 KV2 = 0.
66 L.
Preguntas frecuentes
Una masa gaseosa es de 15°C y 1atm de precion ocupa un volumen de 300 cm3 ¿Cual sera su volumen final a 48°C y 0?
T1 = 15 + 273 = 288 K P1 = 1 atm. V1 = 300 cm3 = 0. 3 L T2 = 48 + 273 = 321 K P2 = 0. 5 atm. V2 = ? P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2V2 = P1 x V1 x T2 / P2 x T1V2 = 1 atm. X 321 K x 0. 3 L / 0.
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