Una masa gaseosa a 32°C ejerce una presión de 18 atmósferas si se mantiene constante el volumen, ¿que aumento sufrió el gas al ser calentando a 52°C?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de DanyC13456
En resumen
Si el volumen es constante entonces aplicamos esta formula P1 / T1 = P2 / T2 .
Si el volumen es constante entonces aplicamos esta formula
P1 / T1 = P2 / T2 .
PRIMERA FORMULA
P1 es presion inicial
T1 es temperatura inicial
P2 es presion final
T2 es temperatura final
pero temperatura debe estar en kelvin entonces transformamos celcius a kelvin
aplicando la siguiente formula
CELCIUS + 273 = KELVIN
aplicando
32c + 273 = 305 kelvin .
T1
52c + 273 = 325kelvin.
T2
LUEGO EL SIGUIENTE PASO ES REEPLAZAR LOS DATOS EN LA PRIMERA FORMULA
18 / 305 = P2 / 325
DESPEJANDO P2
18×325 / 305 = P2 resolviendo la respuesta sale P2 = 19.
1803278689
REDONDEANDO P2 = 19 atmosferas.
Respuesta : on inicial
T1 es temperatura inicial
P2 es presionExplicación :
Si el volumen es constante entonces aplicamos esta formula P1 / T1 = P2 / T2 .
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Ley de Boyle P₁V₁ = P₂V₂ despejando se obtieneque : P₁ = P₂V₂ / V₁ V₁ = P₂V₂ / P₁ P₂ = P₁V₁ / V₂ V₂ = P₁V₁ / P₂ Donde : P₁ = Presión Inicial P₂ = Presión Final V₁ = Volumen Inicial V₂ = Volumen Final P₂ = P₁V₁ V₂ se…
Al aplicar una temperatura mayor las moléculas tienden a alcanzar los bordes con mayor rapidez por la energía. Según la ley de charles, al aumentar la temperatura, se aumenta el voluemen, para así mantener la presión…