Una masa de hidrogeno ocupa un volumen de 1400 litros a la presión de una atmosfera ¿Qué presión en atmosferas debemos alcanzar si el volumen se reduce a 400 litros?
En resumen
Si utilizamos ley de Boyle donde P1 * V1 = P2 * V2 conocemos P1, V1 y V2 despejando (P1 * V1) / V2 = P2 entonces (1400L * 1atm)(400L) = 3, 5atm.
Si utilizamos ley de Boyle donde P1 * V1 = P2 * V2
conocemos P1, V1 y V2
despejando
(P1 * V1) / V2 = P2 entonces (1400L * 1atm)(400L) = 3, 5atm.
Considerando temperatura constante( ya q no te dicen q varia), podemos aplicar : P1xV1 = P2xV2 reemplazando : 1atm x 1200L = P2 x 2L - - > 600 atm.
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.