Una masa de hidrogeno ocupa un volumen de 100L a 327 °K y 2 atm de presión a qué temperatura en °C estara si su presión es de 1700mm de hg si el volumen inicial era de 2 galones y el volumen final es de 7, 56L.
En resumen
Ley general de los gases V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2 datos : V1 = 100 L T1 = 327 K P1 = 2 atm. V2 = 2 galones convertir galones a litros L = galones x 3. 7854 L = 2 x 3. 7854 L = 7. 5708 P2 = 1700 mmHg / 760 = 2. 23 atm 2. Calcular V2 T2 = 7. 5708 L x 2.
Ley general de los gases
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2
datos :
V1 = 100 L
T1 = 327 K
P1 = 2 atm.
V2 = 2 galones
convertir galones a litros
L = galones x 3.
7854
L = 2 x 3.
7854
L = 7.
5708
P2 = 1700 mmHg / 760 = 2.
23 atm
2.
Calcular V2
T2 = 7.
5708 L x 2.
23 atm x 327 K ```````````````````````````````````````````` 100 L x 2 atm
T2 = 27.
60 K
ºC = K - 273
ºC = 27.
60 - 273
ºC = - 245.
40.
Aqui tienes la respuesta.
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…