UNA MASA DE GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 2L A UNA PRESIÓN DE 2ATM ¿ QUE VOLUMEN OCUPARA SI LA PRESIÓN AUMENTA A 4ATM Y LA TEMPERATURA NO CAMBIA.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Niñajaky
En resumen
Suponiendo un gas ideal PV = nRT Usamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2 Despejamos para V2 (P1 * V1) / P2 = V2 sustituimos (2L * 2atm) / 4atm = 1 L.
Suponiendo un gas ideal PV = nRT
Usamos la ley de boyle.
P1 * V1 = P2 * V2
Despejamos para V2
(P1 * V1) / P2 = V2
sustituimos (2L * 2atm) / 4atm = 1 L.
Suponiendo un gas ideal PV = nRT Usamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2 Despejamos para V2 (P1 * V1) / P2 = V2 sustituimos (2L * 2atm) / 4atm = 1 L.
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