Una masa de gas nitrógeno ocupa un volumen de 4L a presion de 720 tor. ¿Que volumen ocupara esta misma masa de gas a una presion de 1 atmosfera (760 tor), suponiendo q la temperatura se mantiene constante?
En resumen
La formula que se ocupa aquí es P1 x V1 = P2 x V2 donde simplemente se remplaza los términos ya que : P = presión (atmósfera) V = volumen (L) 720 tor = 0. 947 atm entonces la formula quedaría de esta forma : 4L x 0.
La formula que se ocupa aquí es P1 x V1 = P2 x V2
donde simplemente se remplaza los términos ya que :
P = presión (atmósfera)
V = volumen (L)
720 tor = 0.
947 atm
entonces la formula quedaría de esta forma :
4L x 0.
947 atm = XL x 1 atm - - - > 4 x 0, 947 / 1 = XL
XL = 3, 788 L de N2 (g).
Ocupará un volumen de 1, 175L.
Las formulas de los compuestos tienen un significado cualitativo y cuantitativo ; lo mismo sucede cuando se presentan medianteecuacionesquímicas las transformaciones que se producen entre unos compuestos para obtener…
Experimentalmente se sabe que a temperatura constante V1xP1 = V2xP2 1torr = 133. 322 720 torr = 95, 991. 84 pa 760 torr = 101, 324. 72 pa (95, 991. 84 pa)x(4L) = V x (101, 324. 72) V = 3. 79 L Mira mi respuesta antes de…