Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mmhg ocupa un volumen de 12, 31 litros el volumen del gas cuando su presion es de 274 atm esa) 0, 04 litrosb) 0, 08 litrosc) 4 litrosd) 8 litros?

Question

Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mmhg ocupa un volumen de 12, 31 litros el volumen del gas cuando su presion es de 274 atm es a) 0, 04 litros b) 0, 08 litros c) 4 litros d) 8 litros.

Elenaserrano · Accepted Answer

P1 = 760 mmHg = 1 atm V1 = 12. 31 L P2 = 274 atm V2 = ? V1 x P1 = V2 x P2 v2 = 1 atm x 12. 31 L ```````````````````` 274 Atm V2 = 0. 04 L RESP. A.

Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mmhg ocupa un volumen de 12, 31 litros el volumen del gas cuando su presion es de 274 atm esa) 0, 04 litrosb) 0, 08 litrosc) 4 litrosd) 8 litros?

Mejor respuesta

¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0, 333 moles se encuentran a una temperatura de 139 °C y a una presión de 1248 mmHg?

Cierta masa de gas se encuentra a la presión de 2 atm y a la temperatura de 27 °c ocupando un volumen de 30 litros ¿ cual sera el volumen que ocupa el gas si la temperatura ha cambiado a 127 °c y la p?

Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mmhg ocupa un volumen de 12, 31 litros el volumen del gas cuando su presion es de 274 atm esa) 0, 04 litrosb) 0, 08 litrosc) 4 litrosd) 8 litros?

Mejor respuesta

Preguntas relacionadas de Química

¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0, 333 moles se encuentran a una temperatura de 139 °C y a una presión de 1248 mmHg?

Cierta masa de gas se encuentra a la presión de 2 atm y a la temperatura de 27 °c ocupando un volumen de 30 litros ¿ cual sera el volumen que ocupa el gas si la temperatura ha cambiado a 127 °c y la p?