Una masa de gas nitrogeno a una presion de 760 mmhg y a una temperatura de 77c ocupa un volumen de 12, 31 L el volumen es dicho gas cuando su temperatura es de 27c es :A - 10, 55LB - 8, 20LC - 4, 10LD?

Lo que te relaciona todos los datos es la ecuación de gases ideales [p•v = n moles•R•t] y solo debes despejar los números de moles (n moles)

R es una constante ; 0, 082 (L•atm) / (k•mol)

los datos que te dan tienen distintas unidades, así que tenes que pasar todo a unidades que tiene R, o como te sea más cómodo a ti.

Si mal no recuerdo 760 mmHg es 1 atm, así que no hay que hacer cuentas.

Para las temperaturas en Celsius, solo les agregas + 273 y obtienes Kelvin.

77 + 273 = 350 k y 27 + 273 = 300 k

Reemplazas para obtener los moles, ya que tienes todos los demás datos

1atm • 12, 31 L = n • 0, 082(L•atm) / (k•mol) • 350 k

despejas n, te aconsejo que copies el despeje ordenadamente en una hoja para poder verlo mejor, ya que todo así junto y con tantos paréntesis te puede marear.

( 1 atm • 12, 31 L ) / (0, 082(L•atm) / (k•mol) • 350 k) = n

0, 43 moles = n

ahora sabes la cantidad de moles, usas nuevamente la ecuación, pero ahora tu temperatura es 300 k y tu incógnita es el volumen

1atm•V = 0, 43moles•0, 082(L•atm) / (k•mol)• 300k

V = (0, 43mles•0, 082(L•atm) / (k•mol)• 300k) / 1atm

V = 10, 57 L.