Una masa de gas helio ocupa un volumen de 100 l a 20°C, si el volumen baja a la mitad ¿ cual sera la temperatura final ?
Una masa de gas helio ocupa un volumen de 100 l a 20°C, si el volumen baja a la mitad ¿ cual sera la temperatura final ?
Una masa de gas helio ocupa un volumen de 100 l a 20°C, si el volumen baja a la mitad ¿ cual sera la temperatura final ?
En resumen
Se supone por los cálculos que realice, que la temperatura final seria 10°C, porque en el enunciado no dice que la presión varia.
Se supone por los cálculos que realice, que la temperatura final seria 10°C, porque en el enunciado no dice que la presión varia.
Este es un ejercicio de la Ley de Boyle referente a los Gases. Datos : P1 = 1100 mmHg V1 = 40 L P2 = 2 atm V2 = P1 x V1 / P2 V2 = ? V2 = 1447 atm x 40 L / 2 atm V2 = 57. 88 / 2 V2 = 28. 94 litros.
V1 = 500 ml (es mejor trabajar con litros) V1 = 0. 5litros T1 = 293 k V2 = ? T2 = 303 K Formula de la LEY DE CHARLES ; V1 / T1 = V2 / T2 Sustituyendo y despejando a V2 queda de la siguiente forma V2 = V1T2 / T1…