Una masa de gas a 13ºC tiene un volumen de 273 cm cúbicos el gas se calienta a presion constante hasta ocupar un volumen de 265 cm cubicos Se pregunta cual es la temperatura final en grados de temperatura ralativos y en grados de temperatura absoluta.
En resumen
Como se mantiene la presión constante podemos aplicar la Ley de Charles.
Como se mantiene la presión constante podemos aplicar la Ley de Charles.
Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto :
T1 = 13 + 273 = 286ºK
Aplicamos la Ley de Charles despejando la incógnita (T2) :
V1 / T1 = V2 / T2→T2 = (V2 / V1) XT1 = (265 cm³ / 273cm³) X 286ºK = 277.
619ºK
T2 = 277.
619ºK→lo transformamos a grados centígrados :
T2 = 277.
619 - 273 = 4.
619ºC (TEMPERATURARELATIVA).
T2 = 277.
619 (TEMPERATURA ABSOLUTA).
V1 / T1 = V2 / T2 T2 = 2 T1 V2 = 2V1 V2 = 2 (0, 1 L) = 0, 2 L.
La temperatura del gas que inicialmente tenía una temperatura de 55°C es : 381. 20 KDatos : T₁ = 55°C = 328 KP₁ = 740 mmHg = 0. 974 atmP₂ = 860 mmHg = 1. 132 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley…