Una masa dada de hidrógeno ocupara 40L a 700torr?
Una masa dada de hidrógeno ocupara 40L a 700torr. ¿que volumen ocupara a 5atm de presion.
En resumen
P = presión ; V = volumen ; atm = atmósfera 700 torr = 0. 92 atm P1 * V1 P1 * V1 = P2 * V2 ➙ V2 = ———— P2 0. 92 atm * 40 l V2 = ———————— ➙ V2 = 7. 37 litros 5atm.
Mejor respuesta
P = presión ; V = volumen ; atm = atmósfera
700 torr = 0.
92 atm P1 * V1
P1 * V1 = P2 * V2 ➙ V2 = ———— P2 0.
92 atm * 40 l
V2 = ———————— ➙ V2 = 7.
37 litros 5atm.
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En que libro encuentro este problema me pueden ayudar por favorUna masa dada de hidrógeno ocupa 40 L a 700 mmhg ¿que volumen ocupará a 5 atm de presión?
Primero haces una conversion de atm a mmHg la Pf. Luego por la ley de Boyle despejas Vf y listo.
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Se tienen 5 moles de hidrogeno en un recipiente a 200C y 2 atm de presion que volumen ocupara el gas?
Pase temperatura a kelvin.
1 respuesta 3